伊人久久婷婷丁香六月综合基地,欧美人人做人人爽人人喊,成人啪精品视频免费网站

產品目錄
新聞資訊
當前位置:首頁 > 新聞資訊 > 想知道緩沖液的原理就看看這些吧
想知道緩沖液的原理就看看這些吧
更新時間:2020-09-08   點擊次數:1784次
  當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩沖作用,這樣的溶液叫做緩沖溶液。弱酸及其鹽的混合溶液(如HOAc與NaOAc),弱堿及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩沖溶液。
 
  由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用,是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H+離子基本上被A-離子消耗:
 
  所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強堿時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
 
  在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,堿的量多時,緩沖溶液就失去了它的緩沖作用。這說明它的緩沖能力是有一定限度的。
 
  緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大。關于這一點通過計算便可證實。但緩沖溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用。
 
  組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時,緩沖作用減小,緩沖能力降低,當c(鹽)/c(酸)為1∶1時△pH小,緩沖能力大。不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用。緩沖溶液的pH值可用下式計算:
 
  此時緩沖能力大。緩沖組分的比值離1∶1愈遠,緩沖能力愈小,甚至不能起緩沖作用。對于任何緩沖體系,存在有效緩沖范圍,這個范圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個pH單位之內。
 
  弱酸及其鹽(弱酸及其共軛堿)體系pH=pKaφ±1
 
  弱堿及其鹽(弱堿及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1
 
  例如HAc的pKaφ為4.76,所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76~5.76的緩沖溶液,在這個范圍內有較大的緩沖作用。配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力大,此時(c(HAc)/c(NaAc)=1。

分享到:

加入收藏 | 返回列表 | 返回頂部
北京諾博萊德科技有限公司 m.wm-ds.com 版權所有
京ICP備12025092號-2   sitemap.xml
電話:
010-62817090
  • 點擊這里給我發消息
  • 點擊這里給我發消息
  • 點擊這里給我發消息

化工儀器網

推薦收藏該企業網站
  • 
    
  • 主站蜘蛛池模板: 涟源市| 巩义市| 桐柏县| 顺昌县| 大化| 铜川市| 叶城县| 葫芦岛市| 栖霞市| 长岛县| 盖州市| 琼中| 合水县| 宁远县| 阳城县| 靖安县| 台前县| 苍溪县| 阿拉尔市| 尼玛县| 南岸区| 密山市| 古浪县| 汨罗市| 文登市| 兴隆县| 杂多县| 务川| 石景山区| 鹤峰县| 普兰县| 和平区| 金乡县| 辽阳市| 化州市| 兴宁市| 连云港市| 蒙山县| 邵阳市| 新安县| 迁安市|